Clorul

Simbol chimic: Cl

Masa atomică: 35,5
1 mol Cl = 35,5 g; conţine 6,023 • 1023 atomi Cl

Formula chimică: Cl2

MCl2 = 71
1 mol Cl2 = 71 g; conţine 6,023 • 1023 molecule Cl2

Stare naturală: Clorul se găseşte în natură mai ales sub formă de compuşi: NaCl, MgCl2 , KCl. În organismul uman, clorul este conţinut în plasma sangvină şi în lichidul intracelular.

Obţinere: în industrie, clorul se prepară prin electroliza clorurii de sodiu topite sau în soluţie.

Ştiaţi că..?
Clorul este primul halogen obţinut în stare liberă (1744). La început era considerat ca fiind o substanţă compusă, dar mai târziu (1810) s-a stabilit că este o substanţă simplă.
Clorul a fost primul gaz folosit ca armă de luptă, de către germani, în primul război mondial.

Clor

Utilizări ale clorului:

sterilizarea apei potabile, producerea materialelor plastice (PVC), fabricarea acidului clorhidric, dezinfectanţi, coloranţi, rafinarea petrolului, producerea hârtiei.

Proprietăţi fizice ale clorului

Clorul, în condiţii normale, este un gaz galben-verzui (în limba greacă cloros înseamnă „verde”).

Densitatea clorului este mai mare decât a aerului.

Are un miros puternic, pătrunzător. În cantităţi mici el provoacă iritarea uşoară a mucoasei nasului şi a gâtului, fără a le ataca. Inspirat în cantitate mare este sufocant. Clorul ajuns în plămâni măreşte permeabilitatea membranei alveolelor pulmonare pentru apa din plasma sangvină, şi apa pătrunde în alveolele respective, blocându-le funcţionarea normală în cadrul respiraţiei (edem pulmonar acut). Primul ajutor în cazul intoxicaţiilor cu clor constă în inhalaţii cu alcool şi eter, oxigenoterapie, soluţie de Na2S2O3 (tiosulfat de sodiu).

Este solubil în apă. Soluţia de clor în apă se numeşte „apă de clor”. Aceasta are proprietăţi decolorante, dezinfectante şi oxidante.

Proprietăţi chimice ale clorului

1. Combinarea clorului cu hidrogenul
Clorul reacţionează energic cu hidrogenul în prezenţa luminii:
H2 + Cl2 = 2HCl
Reacţia stă la baza preparării HCL în industrie.

2. Combinarea clorului cu metalele
Metalele încălzite ard în atmosferă de clor:
2Na + Cl2 = 2NaCl
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Cu + Cl2 = CuCl2

Clorul publicat: 2015-10-06T20:42:16+00:00, actualizat: 2017-01-02T08:57:22+00:00 by Gimnaziu.info