Clorul

Clorul

Simbol chimic: Cl (clor)

Masa atomică: 35,5
1 mol Cl = 35,5 g; conţine 6,023 • 1023 atomi Cl

Formula chimică: Cl2

MCl2 = 71
1 mol Cl2 = 71 g; conţine 6,023 • 1023 molecule Cl2

Starea naturală a clorului

Clorul se găseşte în natură mai ales sub formă de compuşi: NaCl, MgCl2, KCl. În organismul uman, clorul este conţinut în plasma sangvină şi în lichidul intracelular.

Obţinerea clorului

În industrie, clorul se prepară prin electroliza clorurii de sodiu topite sau în soluţie.

Ştiaţi că… ?

Clorul este primul halogen obţinut în stare liberă (1744).

La început era considerat ca fiind o substanţă compusă, dar mai târziu (1810) s-a stabilit că este o substanţă simplă.

Clorul a fost primul gaz folosit ca armă de luptă, de către germani, în primul război mondial.

Clor

Utilizări ale clorului

– sterilizarea apei potabile, producerea materialelor plastice (PVC), fabricarea acidului clorhidric, dezinfectanţi, coloranţi, rafinarea petrolului, producerea hârtiei.

Proprietăţi fizice ale clorului

Clorul, în condiţii normale, este un gaz galben-verzui (în limba greacă cloros înseamnă „verde”).

Densitatea clorului este mai mare decât a aerului.

Are un miros puternic, pătrunzător. În cantităţi mici el provoacă iritarea uşoară a mucoasei nasului şi a gâtului, fără a le ataca. Inspirat în cantitate mare este sufocant. Clorul ajuns în plămâni măreşte permeabilitatea membranei alveolelor pulmonare pentru apa din plasma sangvină, şi apa pătrunde în alveolele respective, blocându-le funcţionarea normală în cadrul respiraţiei (edem pulmonar acut). Primul ajutor în cazul intoxicaţiilor cu clor constă în inhalaţii cu alcool şi eter, oxigenoterapie, soluţie de Na2S2O3 (tiosulfat de sodiu).

Este solubil în apă. Soluţia de clor în apă se numeşte „apă de clor„. Aceasta are proprietăţi decolorante, dezinfectante şi oxidante.

Proprietăţi chimice ale clorului

Combinarea clorului cu hidrogenul

Clorul reacţionează energic cu hidrogenul în prezenţa luminii:
H2 + Cl2 = 2HCl (acid clorhidric)
Reacţia stă la baza preparării HCl în industrie.

Combinarea clorului cu metalele

Metalele încălzite ard în atmosferă de clor:
2Na + Cl2 = 2NaCl (clorură de sodiu)
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 (clorură de aluminiu)
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 (clorură de fier)
Cu + Cl2 = CuCl2 (clorură de cupru)


Clorul publicat: 2022-02-25T08:42:16+02:00, actualizat: 2022-02-25T09:45:48+02:00 by Gimnaziu.info