1. Ecuaţiile chimice
Ecuaţiile chimice reprezintă:
– scrieri prescurtate ale reacţiilor chimice,
– – cu ajutorul simbolurilor chimice;
– – cu ajutorul formulelor chimice.
Ecuaţiile chimice au:
a) o semnificaţie calitativă;
– indică substanţele care participă la reacţia chimică;
b) o semnificaţie cantitativă.
– exprimă numărul de moli de reactanţi şi de produşi.
2. Ecuaţia stoechiometrică
Înlocuind într-o reacţie chimică simbolurile şi formulele substanţelor prin număr de moli, ecuaţia chimică devine ecuaţie stoechiometrică.
Cuvântul stoechiometric provine din cuvintele greceşti:
a) stoikheion, care înseamnă element;
b) metron, care înseamnă măsură.
3. Ce este stoechiometria
Stoechiometria este partea chimiei care ne învaţă să determinăm prin calcul, pe baza formulelor şi a ecuaţiilor chimice, masa şi volumul:
a) reactanţilor;
b) produşilor de reacţie.
Aceste calcule se utilizează frecvent în laboratoare şi în industrie.
Sunt determinate astfel cantităţile necunoscute de substanţă participante la o reacţie chimică.
Ecuaţiile chimice, Ecuația stoechiometrică
Stoechiometria, Scrierea unei ecuaţii stoechiometrice
4. Scrierea unei ecuaţii stoechiometrice
a) Scriem ecuaţia reacţiei chimice pe care o studiem:
2 H2 + O2 = 2 H2O
b) Înlocuim formulele cu molii substanţelor respective:
2 · 1 mol (H2) + 1 mol (O2) = 2 · 1 mol (H2O)
c) Transformăm molii în grame: